Maria ha scritto:
Salve, fra tre giorni ho l’esame di chimica generale e non riesco a risolvere il seguente esercizio.
Ad una soluzione ottenuta sciogliendo 42,46 g di fosfato di potassio in 500 g di acqua, viene aggiunta un’ulteriore quantità d’acqua in modo che la pressione osmotica della soluzione risultante a 37 °C sia 3,50 atm. Calcolare, trascurando gli equilibri acido-base, il volume di acqua aggiunto.
Giulia ha scritto:
Gent. Professoressa,
volevo chiederle dei chiarimenti circa un quesito d’esame.
Una soluzione di glicerolo (indissociato) è isotonica con una soluzione 0,250 M di Na2SO4. Qual è la molarità del glicerolo?
Ho pensato che, considerando le due pressioni osmotiche uguali, si potrebbe uguagliare l’nRT/V delle due soluzioni, considerando n come massa/massamolare…solo che ho un dubbio…devo prendere in considerazione il coefficiente di van t’Hoff per Na2SO4?
La ringrazio per l’attenzione!
Giuseppe ha scritto:
Cara prof, a breve ho l’esame di chimica generale e ho alcuni dubbi sui seguenti problemi. Se può, la prego di aiutarmi in modo da affrontare l’esame più tranquillamente. Grazie. I problemi sono i seguenti.
1. A quale volume bisogna portare una soluzione di 1 mL di acido nitrico al 10% in peso, di densità 1,42 g/mL, perché questo abbia un pH = 25?
2. L’idrossido di nichel(II) in una soluzione tamponata a pH = 8 si scioglie fino ad una concentrazione 2×10-3. Quale sarà la solubilità di questo idrossido se la soluzione è tamponata a pH = 7?
Vincenzo ha scritto:
Gentile prof.,
la prego di aiutarmi nella risoluzione di questo esercizio.
Avendo a disposizione una soluzione di HCl al 18% m/m (d = 1,08) si vogliono preparare 50,0 mL di una nuova soluzione al 15% m/v. Calcolare la densità della nuova soluzione, la molarità di entrambe, il rapporto con il quale si devono mescolare le due per avere 200 mL di una terza soluzione 16 M.
Provando a risolverlo ottengo risultati sempre diversi e non so quale sia il giusto metodo di risoluzione. La ringrazio sin da ora per il tempo che vorrà dedicarmi.
Distinti saluti.
Giuseppe ha scritto:
Qual è la concentrazione di una soluzione ottenuta mischiando 250 mL di una soluzione al 8% con 300 mL di una soluzione al 9% (con lo stesso soluto e lo stesso solvente)?
Grazie.
Vincenzo ha scritto:
Salve prof.sa Fiorani,
sento che ho bisogno di più informazioni e mi chiedevo se potesse aiutarmi.
Sono già a conoscenza che la preparazione di una soluzione standard può essere effettuata per pesata o per diluizione, ottenendo:
· soluzioni a titolo noto (quando si dispone di uno standard primario o di sostanze madri)
· soluzioni a titolo approssimato (da standardizzare successivamente con una soluzione a concentrazione nota).
Sarebbe tutto qui? Non credo, troppo scarno come concetto…mi serve il suo aiuto!
Grazie e saluti.
Domenico ha scritto:
La tensione di vapore dell’acqua vale 17,5 mmHg alla temperatura di 20 °C. Calcolare la tensione di vapore presentata, alla stessa temperatura, da una soluzione acquosa 0,100 m in glucosio.
Grazie professoressa.
Lorenza ha scritto:
Salve professoressa,
ho un esame tra una settimana, ho delle difficoltà con questo problema e volevo chiederle delle spiegazioni riguardanti questo problema di chimica. Grazie anticipatamente della sua cortesia.
Una soluzione di HNO3 è 1,20 m e ha densità 1,030 g/mL. Si prelevano 50,0 mL di tale soluzione e si aggiunge acqua fino al volume di 100 mL. Calcolare la quantità in grammi di HNO3 contenuta in 15,0 mL di tale soluzione.
Matteo ha scritto:
Buongiorno. Volevo chiederle una spiegazione sulla risoluzione di questo problema.
Quanti mL di KOH 1,43 M e di KOH 0,29 M si devono mescolare per ottenere 200 mL di KOH 0,62 M?
La ringrazio anticipatamente.
Marika ha scritto ancora:
Avrei bisogno di capire la risoluzione di questo problema.
Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 mL di una soluzione 0,10 M di HCl con 100 mL di una soluzione 0,10 M di NaCl.
Grazie mille!