Caterina ha scritto:
Salve prof.; le propongo questi due esercizi che non riesco a risolvere, spero che mi risponda al più presto. Grazie anticipatamente.
1. Il valore della costante di equilibrio della seguente reazione è Kc = 5,0 M-1 a T = 900 K:
2S(g) + C(s) = CS2(g)
Calcolare la quantità in grammi di disolfuro di carbonio che si può ottenere dalla reazione di 10,0 moli di zolfo con un eccesso di carbone, alla temperatura data, in un recipiente di 2,50 L.
2. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta aggiungendo due litri di acqua a 1,0×10-4 moli di acido acetico e 2,5×10-5 moli di idrossido di bario.
Emanuela ha scritto:
Gentilissima prof.ssa,
fra una settimana devo sostenere l’esame di chimica inorganica e ho difficoltà con gli esercizi sul pH. Potrebbe gentilmente aiutarmi con questi problemi, non avendo i risultati?
1. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 mL di HCl 0,088 M con 40 mL di NH3 0,22 M. (KbNH3 = 1,8×10-5)
Nella risoluzione dell’esercizio ho pensato di dover calcolare le moli sia di HCl che di NH3. Poiché ho ottenuto lo stesso risultato, cioè 8,8×10-3, significa che le due quantità sono eguali e per calcolare il pH devo considerare che la concentrazione di H3O+ equivale a Kb?
2. A 25 mL di una soluzione di HCl a pH = 2,5 sono aggiunti 25 mL di una soluzione a pH = 11. Calcolare il pH della soluzione finale.
Purtroppo in questo esercizio non riesco a trovare l’impostazione…
Potrebbe aiutarmi per favore?
Cordiali saluti.
Maria Rosaria ha scritto:
Salve, le scrivo per chiederle aiuto con questo esercizio; non sono sicura di alcuni passaggi. Spero che mi possa aiutare, e grazie in anticipo.
100 mL di una soluzione di HCl sono titolati con 20,0 mL di soluzione di idrossido di potassio al 17,0 % in massa (d = 1,35 g mL-1). Calcolare la concentrazione e stabilire il pH al punto equivalente.
Claudia ha scritto:
Buongiorno prof.,
venerdì affronto per la quinta volta l’esame di chimica generale. Il problema è sempre quello: non riesco a svolgere esercizi sul pH e sulle pile. Volevo chiederle se gentilmente poteva darmi una mano riguardo gli esercizi che di seguito le ho riportato; alcuni sono davvero banali, ma per me sono indispensabili. La ringrazio anticipatamente per l’attenzione! Cordiali saluti.
Es.1) Calcolare il pH finale della titolazione di 20 mL di NaOH con acido debole 0,1 M avente Ka = 10-4.
Es.2) 1 mL di HCl viene diluito a 1 L. Calcolare il pH.
Es.3) Vengono mescolati 20 mL di acido debole 0,3 M con Ka = 10-3 con 5 mL di NaOH O,6 M. Calcola il pH finale.