Vincenzo ha scritto:
Gentile prof.,
la prego di aiutarmi nella risoluzione di questo esercizio.
Avendo a disposizione una soluzione di HCl al 18% m/m (d = 1,08) si vogliono preparare 50,0 mL di una nuova soluzione al 15% m/v. Calcolare la densità della nuova soluzione, la molarità di entrambe, il rapporto con il quale si devono mescolare le due per avere 200 mL di una terza soluzione 16 M.
Provando a risolverlo ottengo risultati sempre diversi e non so quale sia il giusto metodo di risoluzione. La ringrazio sin da ora per il tempo che vorrà dedicarmi.
Distinti saluti.
Giuseppe ha scritto:
Qual è la concentrazione di una soluzione ottenuta mischiando 250 mL di una soluzione al 8% con 300 mL di una soluzione al 9% (con lo stesso soluto e lo stesso solvente)?
Grazie.
Nino ha scritto:
Cara prof.,
volevo chiederle se ho svolto correttamente il seguente problema.
Calcolare i millilitri da prelevare da una soluzione acquosa di HCl, al 37% in peso e densità d = 1,182 g/mL, necessari per preparare 1,0 L di soluzione diluita dell’acido 0,05 M.
Allora, prima trovo la M iniziale dell’acido:
[HCl] = d × %/100 × 1/PM = 11,9 M
poi ricavo il volume da prelevare in questo modo:
C1V1 = C2V2 V1 = C2V2/C1 = 0,0042 L = 4,2 mL
Nino ha scritto:
Gentile professoressa,
volevo chiederle se questo problema l’ho risolto correttamente..
la ringrazio per il tempo dedicatomi.
La pressione osmotica di una soluzione acquosa contenente 103,5 g di una proteina in 1 L è 950 Torr a 25 °C. Determinare la massa molecolare della proteina.
ALLORA..
Mi calcolo la concentrazione molare dalla formula P = MRT, dopo di ciò, avendo la M e il volume, mi calcolo le moli della proteina, e infine mi calcolo la massa molecolare facendo il rapporto tra il numero di moli ottenuto e la massa della proteina.