Vera ha scritto:
"Calcolare quanti grammi di N2 bisogna mescolare con 22 grammi di CO2 per avere una miscela in cui la pressione parziale di N2 sia 4 volte la pressione parziale di CO2 "
Gent.ma proff.ssa, non riesco a capire come poter utilizzare la legge dei gas, ammettendo che sia questa la chiave di lettura…
Ho provato a risolverlo, dopo essermi calcolata le moli di CO2, con una semplice proporzione tra le moli e i coefficienti delle pressioni ponendo come incognita le moli di N2, da cui poi ricavo i grammi.
Grazie anticipatamente.
La risposta è questa:
La soluzione che tu mi hai brevemente descritto credo sia corretta, ma proviamo ad analizzare in dettaglio gli snodi significativi del problema.
La pressione parziale di un gas è la pressione che tale gas eserciterebbe se fosse da solo nel contenitore. Ammettendo che il comportamento dei gas sia ideale, sappiamo che la pressione da essi esercitata è indipendente dalla loro natura chimica ed è direttamente proporzionale al loro numero di moli. Affinché la pressione parziale dell’azoto sia 4 volte più grande della pressione parziale del diossido di carbonio è quindi necessario che il numero di moli di N2 sia il quadruplo di quello di CO2. Una volta calcolato il numero di moli di CO2, lo si moltiplica per 4 e si ottiene il numero di moli di N2 che genera una pressione parziale 4 volte più grande di quella di CO2.
Come vedi, per risolvere l’esercizio è sufficiente conoscere la legge dei gas e non è richiesto l’utilizzo né della sua formulazione matematica né delle proporzioni!
I calcoli da effettuare quindi sono:
nCO2 = 22 g/44 (g/mol) = 0,50 mol
nN2 = 0,50 mol×4 = 2,0 mol
mN2 = 2,0 mol×28 (g/mol) = 56 g.