L'esperto risponde – Chimica

Argomento: calorimetria

L’entalpia di combustione del metanolo

pubblicata il 1 luglio 2010 in calorimetria |
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Nino ha scritto:

Cara prof.,
volevo chiederle di spiegarmi il seguente problema che non riesco a capire. Per favore, mi risponda perché lunedì ho l’esame e questo genere di problema influisce molto. La ringrazio in anticipo, sono sicuro che capirà.
 
Scrivere le reazioni di formazione, in condizioni standard, dei seguenti composti: CO2(g), H2O(l), CH3OH(l). Applicando la legge di Hess e sapendo che i valori di entalpia di formazione standard sono i seguenti:
AH°f(CO2) = -393,5 kJ/mol,
AH°f(H2O) = -285,8 kJ/mol,
AH°f(CH3OH) = -238,7 kJ/mol,
calcolare la variazione di entalpia standard per la reazione di combustione di CH3OH(l). Calcolare, inoltre, la quantità di calore che si sviluppa dalla combustione di 10 g di CH3OH(l).

Quanto calore libera l’ossidazione dell’etanolo?

pubblicata il 20 maggio 2010 in calorimetria |
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Sofia ha scritto:

Salve professoressa, ho bisogno del suo aiuto per svolgere questo esercizio. Grazie.
 
Si calcoli la quantità di calore prodotta nella ossidazione di 10,00 L di etanolo (CH3CH2OH; M = 46,05 g×mol-1) ad etanale (CH3CHO) in base ai seguenti dati:
 
densità di CH3CH2OH nelle condizioni dell’esperienza: d = 0,870 g/mL
ΔH°c(CH3CH2OH) = -1370,7 kJ×mol-1
ΔH°c(CH3CHO)= -1167,3 kJ×mol-1.

Un esercizio sulla legge di Hess

pubblicata il 7 aprile 2010 in calorimetria |
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Simone ha scritto:

Salve professoressa, mi scuso per il tempo che le farò perdere però ho assolutamente bisogno di lei. Allora il problema che ho sul mio libro dice così:
 
Per la reazione
 
(1)    C2H6(g) + Cl2(g) → C2H4Cl2(l)
 
determinate il ΔH sapendo che:
 
(2)    4HCl(g) + O2(g) → 2Cl2(g)+ 2H2O(l)                          ΔH° = -202,4 kJ
 
(3)    2HCl(g) + C2H4(g) + 1/2 O2(g) → C2H4Cl2(l) + H2O(l)     ΔH° = -318,7 kJ
 

A cosa serve la densità?

pubblicata il 24 febbraio 2010 in calorimetria, termodinamica |
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Tania ha scritto:

Buonasera Professoressa,
mi scusi per il disturbo ma le vorrei chiedere di aiutarmi a risolvere questo problema, per favore.
 
Calcolare il calore sviluppato dalla reazione di combustione di 500 mL di benzene liquido (d = 0,88 g/mL) con formazione di specie gassose. (Nel problema sono forniti i dati relativi ai ΔH di formazione di prodotti e reagenti).
 
So come trovare l’entalpia di combustione ma non capisco come utilizzare i dati di volume e densità.
 
La ringrazio!
 
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