Concentrazione e diluizione
Giulia ha scritto:
Buonasera professoressa.
Le scrivo per chiederLe un aiuto sullo svolgimento di questo tema d’esame.
Un contenitore di 3,5 L contenente HCl non possiede nessuna etichetta che indichi la sua concentrazione. Un campione di 20,0 mL di tale HCl incognito viene titolato con 34 mL di una soluzione di NaOH 3,00 M. Determinare quanti mL di questa soluzione incognita di HCl sono necessari per preparare 1,5 L di soluzione di HCl 0,75 M.
Grazie per il suo aiuto.
Ecco l’aiuto:
Con i dati della titolazione con NaOH è possibile determinare la concentrazione incognita della soluzione di HCl. Poiché la reazione di neutralizzazione richiede una mole di NaOH per ogni mole di HCl presente nel campione, possiamo affermare che al punto equivalente si ha:
n NaOH(3 M) = n HCl(x M)
Quindi:
3,00 mol/L×0,034 L = x mol/L×0,020 L
x mol/L = [HCl] = 5,1 mol/L
Conoscendo ora la concentrazione molare dell’acido cloridrico che dobbiamo diluire per ottenere la soluzione a concentrazione 0,75 M desiderata, non resta che calcolare il numero di moli di HCl necessarie per prepararne 1,5 L:
n HCl = M×V = 0,75 mol/L×1,5 L = 1,125 mol
Il volume di HCl 5,1 M che contiene tale numero di moli è:
V HCl(5,1 M) = n/M = 1,125 mol/5,1 (mol/L) = 0,22 L = 220 mL
Mi auguro che ora ti sia tutto chiaro… Buon lavoro!