Tiziana Fiorani insegna Chimica all'Istituto maxisperimentale Blaise Pascal di Reggio Emilia. Collabora da molti anni a diversi corsi di chimica e scienze della materia editi da Zanichelli. Tra i suoi interessi, l'approfondimento dei temi inerenti lo sviluppo sostenibile e le risorse energetiche.
Attenzione: Quest’anno l’esperto risponderà alle domande che a suo giudizio sono di interesse generale.
Luca ha scritto:
Prof., incontro difficoltà a risolvere questi esercizi.
1. Un recipiente del volume di 1,5 L è riempito con 1,5 g di ammoniaca gassosa e mantenuto alla temperatura di 448 K. Calcolare la Kp della reazione seguente sapendo che l’ammoniaca si dissocia al 15,4% secondo la seguente reazione:
2NH3 = N2 + 3H2.
2. A 25 °C la Kp dell’equilibrio seguente è 2,31×10-4 atm3. Calcolare la pressione di ammoniaca che si ottiene mettendo 0,78 g di solido in un recipiente da 245 L.
NH4CO2NH2(s) = 2NH3(g) + CO2(g)
Paola ha scritto:
Buongiorno, mi potrebbe aiutare con questo esercizio?
Una pila è formata da una semicella costituita da un elettrodo Cl2/Cl- (E° = 1,358 V) in cui la pressione parziale di Cl2 è 0,100 atm e la [Cl-] = 0,100 M, mentre l’altra semicella contiene MnO4-/Mn2+ (E° = 1,507 V) in soluzione acida con [MnO4-] = 0,100 M, [Mn2+] = 0,100 M, [H+] = 0,100 M.
Calcolare la differenza di potenziale nella pila.
La ringrazio.
Caterina ha scritto:
Salve prof.; le propongo questi due esercizi che non riesco a risolvere, spero che mi risponda al più presto. Grazie anticipatamente.
1. Il valore della costante di equilibrio della seguente reazione è Kc = 5,0 M-1 a T = 900 K:
2S(g) + C(s) = CS2(g)
Calcolare la quantità in grammi di disolfuro di carbonio che si può ottenere dalla reazione di 10,0 moli di zolfo con un eccesso di carbone, alla temperatura data, in un recipiente di 2,50 L.
2. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta aggiungendo due litri di acqua a 1,0×10-4 moli di acido acetico e 2,5×10-5 moli di idrossido di bario.
Federica ha scritto:
Gentile professoressa, ho urgentemente bisogno del suo aiuto; non so come risolvere questo problema.
Calcolare la solubilità del cromato di bario
a)in acqua pura,
b)in una soluzione di cromato di potassio 1 M.
Kps cromato di bario = 1,17×10-10.
